Curioseando con la ciencia vol III: sustancias hidrofóbicas, "arena mágica"

¡Hola bloggeros/as! Para que no os canséis de mí, esta entrada no será muy larga pero si interesante... ¡o eso pretendo! Seguro que habéis jugado o al menos habréis oído hablar de la "arena mágica", es una arena de colores vistosos con la que podíamos construir cosas bajo el agua, pero que cuando la sacábamos de ella volvía a ser arena. Es decir, como si dentro del agua estuviera mojada (aunque en realidad no se moja) y fuera moldeable igual que la arcilla, y que nada más sacarla, se hubiera secado al instante. No sé si ese concepto os quedara muy claro, espero aclararoslo con el siguiente gif:


Eso se debe a que es un tipo de arena hidrófoba. La hidrofobia es la propiedad molecular de no presentar interacciones de atracción con las moléculas de agua. Se trata de sustancias no iónicas y no polares, por lo que no son humedecibles (como veis en el gif) y no se disuelven en el agua. Si os llama la atención o simplemente queréis experimentar, podéis hacer vuestra propia arena mágica casera, es un proceso bastante sencillo como vereis aquí, lo malo es que no nos indica qué sustancia utiliza para impermeavilizar ni dónde conseguirla. Le he enviado un mensaje privado al chico del vídeo través de Youtube para ver si me aclara esta duda, así que si me responde reeditare esta entrada y os diré que utiliza, pero si sabéis qué sustancia podríamos utilizar para este experimento, por favor dejádmelo en comentarios.
Esto es un ejemplo más sobre una curiosidad científica que termina convirtiéndose en un juguete, un beso y, ¡hasta la próxima entrada!

Curioseando con la ciencia vol II: top 5 curiosidades científicas y webs que recomiendo

¡Hola bloggeros/as! Una entrada más esta noche y ya os dejo en paz... ¡hasta mañana! Esta vez os voy a hablar de mi top 5 personal de curiosidades científicas y webs que recomiendo para encontrar las mismas o más curiosidades. Yo soy la típica persona que prefiere estar en el ordenador que viendo la televisión (aunque también tengo la típica madre que pone el volumen a tope con programas tales como Sálvame o Gran Hermano... creo que quiere que se me atrofie el cerebro y no llegue a ser científica) y con un ordenador se pueden hacer demasiadas cosas. No os voy a engañar, estoy en diversas redes sociales y me gusta chatear y los juegos de rol online (mi favorito es el League of Legends o LOL para los amigos, así que si queréis jugar conmigo, ¡dejadme vuestros nicks en comentarios!). Pero hay momentos en las que o bien esas cosas no te apetecen o bien no tienes nada mejor que hacer. En esos momentos, creo que el mejor uso que puedes hacer de un ordenador es curiosear por el mundo de la ciencia. Personalmente sigo a la NASA, antes era una cosa diaria y estaba bastante más enterada y reconozco que lo he ido dejando, pero sigo metiéndome de vez en cuando para curiosear (sobretodo fotos, tienen las mejores fotos de auroras boreales que podáis imaginar). Ahí también podréis encontrar alguna que otra curiosidad relacionada obviamente con la ciencia, pero hay webs que se dedican a ello. También en extrañas ocasiones, podemos encontrar curiosidades científicas en webs del estilo del famoso cuanto cabrón (lás menos). Pero os voy a dejar los links de mis dos webs favoritas para curiosear: Planeta curioso y Ojo científico , las cuales por supuesto tienen más categorías que podréis curiosear como los últimos avances entre otras. Y ahora vamos con mi top 5 de curiosidades científicas, pero antes os quiero recordar que es mi top 5 personal, podéis encontrar algunos top-ten en revistas científicas e incluso creo que el 20 minutos publicó una:

1.- La Tierra rota a una velocidad de 1609 km/h, pero se desplaza a través del espacio a una velocidad de 107826 km/h. Esta curiosidad me sorprendió mucho porque cuando supe de ella no tenía ni la menor idea de que la Tierra u otros planetas se desplazaran por el espacio, y mucho menos a esa velocidad, por lo que me hizo investigar en el tema y se llevó mi primer puesto.

2.- El insecto con alas más pequeño del mundo, es la avispa parasitaria de Tanzania, que es más pequeña que el ojo de una mosca común. Lo reconozco me gustan los bichos, me puedo tirar tranquilamente una hora y media en la sección de insectos de Faunia (con mi novio aguantándonos a mí y a mi mochila). Me empezaron a llamar la atención de pequeña porque a las demás niñas les daba asco. He terminado con mariquitas y cochinillas en los estuches de clase en Primaria como mascotas durante las clases, jugaba con ellas y después las liberaba o me las quedaba y cuidaba de ellas. Mis favoritos son sin lugar a dudas las mariposas y tengo 4 expuestas en mi cuarto.

3.- A nuestra percepción el Sol es la estrella más grande, pero es bien sabido que hay estrellas mucho más grandes, como la estrella Betelgeuse, la famosa estrella roja de la constelación de Orión, la cual es 800 veces más grande que el Sol. Me encantan las estrellas, aunque por desgracia son raras las veces que podamos ver un cielo estrellado desde la ciudad, pero cuando ibamos al campo me gustaba cuando nos quedabamos hasta que anocheciera para ver las estrellas. Saber que hay estrellas más grandes que el Sol me llamó mucho la atención (sobretodo por el nombre, que me gustó).

4.- La Luna es la principal responsable en el funcionamiento de las mareas de la Tierra, seguida por el Sol, que en menor medida, también ejerce su influencia. Esto lo había oído desde bien pequeña y me sigue llamando la atención, porque no solo influye en nuestros océanos sino en los ciclos vitales de muchos seres vivos.

5.- La última curiosidad de mi top 5, es algo más extensa y trata sobre el área 51, su mito y su realidad...aunque como siempre yo sigo pensando que no lo sabemos todo (pero como en demasiadas cosas):
El area 51 es una extensión territorial en Nevada, Estados Unidos, propiedad del gobierno norteamericano. Es muy popular por el hecho de que allí, durante años, se vienen desarrollando experimentos de prueba con tecnologías secretas y nuevas aeronaves militares. Se conoce comúnmente como el área 51 aunque su nombre es Atomic Energy Commission (AEC) designation: Area 51 (Comisión de Energía Atómica con la designación del área 51). El escenario perfecto para la controversia y las teorías conspirativas.

El mito

Muchas personas creen y afirman que la base es solo la punta de un gran iceberg de mentiras y que en realidad, se trata de inmensas instalaciones bajo las áridas arenas del desierto en las cuales se desarrollan actividades secretas, pruebas y experimentos que de ver la luz, afectarían la credibilidad de los EEUU y la comunidad científica.

La realidad

La realidad es que el gobierno de Estados Unidos de América, jamás admitió semejante idea sobre el área 51 aunque, del mismo modo, tampoco lo negó. Por otro lado, el lugar posee unas medidas de seguridad de características únicas, que llaman la atención de millones de personas en el mundo entero, ya que es fuertemente custodiado por un amplio número de hombres con un completo armamento de guerra, helicópteros de última generación y artillería autopropulsada.



Y por esta noche, ¡hasta aquí hemos llegado! Esta entrada va dedicada a mi chico, que también es aficionado a estas cosas y siempre me está apoyando. Espero que le dediquéis algo de tiempo o al menos le déis una oportunidad a las webs de curiosidades científicas, realmente acaban enganchando, recordad que el ser humano lleva en su mente la necesidad de saber y que "la curiosidad mató al gato, pero murió sabiendo". ¡Un saludo y muchos besos!

Curioseando con la ciencia vol I: hot ice o hielo instantáneo

¡Hola bloggeros/as! Ahora os traigo un experimento muy curioso, posiblemente algunos lo conozcáis porque es muy vistoso y además se utiliza en unos objetos que ahora os mostraré. El experimento es el llamado "hielo instantáneo" o "hot ice", aunque en realidad poco tiene que ver con el hielo que conocemos. Se trata de un proceso de cristalización del acetato de sodio, es un proceso exotérmico, es decir, que desprende calor. Precisamente por desprender calor, se utiliza en unas bolsitas de calor bastante populares. Como podéis observar en la foto, son pequeñas, de plástico, con un color cualquiera (que le añaden, sino el hielo se tornaría simplemente translucido con venas blancas) y una pequeña plaquita metálica en el interior del líquido. Para que se produzca la reacción, simplemente tenemos que doblar ligeramente la plaquita metálica que esta en el interior y se producirá instantáneamente la cristalización, emitiendo calor. Para que vuelva a su estado líquido, tendremos que hervir la bolsita a 100º durante unos minutos (especificados para cada tamaño de bolsita). Este experimento lo conozco desde mis tiempos de segundo de bachillerato, donde quise realizarlo para darle en las narices a cierta compañera que me tomó por loca cuando expliqué el procedimiento, pero no me quisieron vender acetato de sodio (no sé que se pensarían que iba a hacer con él porque además les expliqué para qué lo quería) y no tuve la oportunidad de hacer el experimento. Pero en vídeos de youtube hay explicaciones muy buenas del proceso y si tienes acceso a los materiales os será extremadamente fácil hacerlo, o simplemente para maravillaros con la ciencia (como por desgracia en mi caso). Os dejo un par de links, en el primero la explicación está muy bien hecha porque profundiza ligeramente en el proceso químico, aunque al final no le resulta bien el experimento (en la parte final al menos te echas unas risas con el pobre chico intentando que funcionara). En el segundo, está también muy bien explicado y esta vez si resulta, por lo que podréis ver como cristaliza totalmente un recipiente rectangular bastante amplio y como crean columnas sólidas mientras dejan caer el líquido.

También os dejo un guión del experimento, obviamente no lo he redactado yo porque como ya os he dicho no tuve la oportunidad de realizarlo, es de la web quimicefa (que si no recuerdo mal es... ¿ese juego de química para niños? Si es así, tendré que quejarme de que a ellos les dejan acetato de sodio siendo niños y a mi con mis 17 años no).

Materiales

• Acetato sódico trihidratado (se puede comprar en cualquier drogueria).
• Agua destilada.
• Placa calefactora.

Procedimiento
Para preparar la disolución sobresaturada disolvemos el acetato sódico en agua calentada a unos 100 ºC (hasta que rompa a hervir).  La proporción que nosotros hemos utilizado es de 150 gr de acetato en 50 ml de agua.
Dejamos enfriar la disolución en la nevera durante 2 horas como mínimo. La disolución preparada no caduca por lo que la podemos preparar y dejarla más tiempo en la nevera.
Durante la ebullición, es probable que pequeñas partículas de acetato se hayan depositado en las peredes del recipiente, por lo que será conveniente limpiar las paredes del vaso y traspasar la disolución a un vaso limpio antes de ponerla en la nevera.
Una vez tengamos la disolución sobresaturada enfriada, vertemos lentamente la disolución sobre un poco de acetato sólido cristalizado. Se obtienen unas torres de acetato cuyo tamaño aumenta a medida que progresa la cristalización.
Una vez critalizado el acetato sódico, podemos volver a repetir el experimento aprovechando estos mismos cristales. Solo los tendremos que calentar a unos 100 º hasta que se forme nuevamente una disolución y volver a enfriar en la nevera como antes.
¿Qué ocurre?
La cristalización es un proceso por el cual se pasa de un sistema relativamente desordenado (líquido) a un sistema mucho más ordenado (cristal). Según la segunda ley de la termodinámica, el paso de un sistema desordenado a un sistema ordenado debe producirse un descenso de energía que compense este incremento de orden. La solubilidad de un sólido en un líquido depende de la temperatura.
Una disolución sobresaturada es una disolución en la que hay más sólido del permitido a esta temperatura (equilibrio termodinámico metaestable). La disolución saturada en caliente pasa a ser una disolución sobresaturada en frío.
Este fenómeno de la sobresaturación puede observarse en soluciones de acetato sódico trihidratado en agua. Cuando se disuelve en agua a alta temperatura, al enfriarse los iones de acetato y de sodio no consiguen orientarse espontáneamente de tal manera que no se forma la retícula cristalina, por lo que se obtiene una solución en equilibrio termodinámico metaestable. La disolución sobresaturada puede cristalizar espontáneamente depositando una semilla de cristal de acetato sódico. Esta cristalización espontánea se produce con la liberación de calor latente que da lugar a un aumento de la temperatura del sistema.
El porqué algunas disoluciones sobresaturadas no consiguen cristalizar a temperatura ambiente es un hecho difícil de explicar. Fahrenheit descubrió que un líquido puede permanecer sin congelar por debajo de su punto de solidificación. Fahrenheit eliminaba el aire disuelto en el agua y luego ponía el agua en botellas que cerraba, exponiéndolas al aire frío. Descubrió de esta forma que el agua podía permanecer en estado líquido a temperaturas por debajo de su punto de congelación. Pero cuando los recipientes eran agitados se producía una congelación instantánea.


Y hasta aquí hemos llegado en esta entrada. Espero que si queréis hacer este experimento consigáis los materiales y que no os pase como al pobre chico del primero vídeo, ¡un saludo y muchos besos!

Útil para trabajos vol I : bases de datos

¡Hola bloggeros/as! Hoy, para inaugurar el primer post, os voy a hablar de una herramienta muy útil en trabajos, concretamente de investigación: las bases de datos. Una base de datos es un conjunto de datos pertenecientes a un mismo contexto y almacenados sistemáticamente para su posterior uso. Hace unos años (no tantos) las bases de datos consistían en grandes bibliotecas, por lo que tenías que ir a consultarlas in situ y además pagar cierta cantidad para poder acceder a sus archivos. Gracias a Internet, ahora tenemos un acceso mucho más fácil a las bases de datos, aunque las mas importantes y completas suelen ser de pago y las licencias no son precisamente baratas.
Existen programas capaces de crear bases de datos, como Mircrosoft Access o la base de la plataforma de OpenOffice. Simplemente quería mencionarlas, ya que esta entrada va a estar más centrada en la utilización de las bases de datos online.
Existen diversas bases de datos online, entre ellas algunas de las más populares son: Pubchem, Medline, EBSCOhost, ISI Web of Knowledge.
Web of Knowledge es una web que permite el acceso gratuito a universidades y centros de investigación españoles, así que es la que os voy a poner como ejemplo de uso de una base de datos.

Lo primero por supuesto es ir a la página web de la base de datos, nuestro caso www.accesowok.fecyt.es/ , donde nos aparecerá esta pantalla:



Accedemos haciendo clic en "Acceso a la WOK". Una vez dentro, como podréis observar en la imagen, reconocen nuestra dirección IP, o sea que cuidado con hacer trampas porque nos tienen más que fichados. Tendremos dos opciones para acceder, una será para registrados (previamente registrados y habiendo pagado una cantidad de dinero en función de si es para uso personal, pertenecen a una empresa...etc) y la otra será para personas que pertenezcan a una universidad o un centro de investigación español, cuyo acceso será gratuito:

Hacemos clic en la pestañita y se nos desplegará un menú con los distintos nombres de universidades y centros de investigación. Buscamos el nuestro y tenemos la opción de que nos recuerde la selección que hagamos. En mi caso accederé seleccionando la URJC. Le damos a Aceptar y nos aparecerá algo como esto:



Imagino que para otras universidades os apareceran pantallas similares pero con el logo de vuestra correspondiente universidad. El caso es que simplemente tenemos que introducir nuestros datos del campus virtual y ya podremos entrar. Nos encontraremos directamente en el buscador de la base de datos. Podemos introducir factores de búsqueda como una palabra clave (un topic) como AIDS por ejemplo, autor o grupos de autores, revistas de publicación...etc. Si queréis investigar los artículos que les han publicado a vuestros profesores, estais en el lugar apropiado. Simplemente tendréis que saber su nombre completo e introducirlo en "authors" (un detalle es que podéis cambiar topic, author... en la pestañita, por lo que podéis poner por ejemplo un topic y dos autores simplemente cambiando las opciones). Eso si, recordad que estais en una página en la que todo es en inglés, por lo que obtendréis más resultados si buscáis en inglés (aunque si buscáis en español, puede encontraréis algunos resultados de artículos en español, pero son bastantes menos) y por lo tanto los nombres españoles los tendréis que poner "Apellido1-Apellito2 Inicial del nombre", por supuesto, nada de acentos. He decidido cotillear a mi profesor de informática, por lo que he introducido simplemente su nombre "Gomez-Ruiz S". Abajo podéis ver algunas opciones más para refinar vuestra búsqueda e incluso la opción de cuantos artículos queréis que se muestren por página. Cuando lo tengáis todo listo, simplemente dadle a Search.

Ahora nos aparecerá el número de resultados y también los criterios de búsqueda que hemos indicado, lo que es bastante últil porque podemos ver si nos hemos equivocado en alguno de los criterios. Como dato curioso, aunque algunos ya lo sabréis, si los nombres de los autores de un artículo no están en orden alfabético, están en orden de participación de mayor a menor, por lo que podréis ver la implicación de cada autor en el artículo:

Por último deciros, que podéis refinar aún más los criterios de búsqueda, utilizando más palabras clave que concreten más el tema del que buscáis los artículos, temas más amplios como química, medicina..., tipos de documentos, fechas de publicación, idiomas... en definitiva podréis hacer búsquedas muy concretas. En la pestañita de arriba, podréis ordenarlos por más citados, por fecha de publicación... etc. Algunas veces os encontraréis los artículos completos, otras tendréis que buscarlos en la web pero al menos contaréis con el título entre otras referencias y la búsqueda será más sencilla:



Espero que os haya resultado de utilidad, de momento me despido hasta la próxima entrada. ¡Un saludo y muchos besos!